|
|
СЕКЦИЯ 5
НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА УЧАЩИХСЯ БАЗОВЫХ
ШКОЛ АГНИ
УДК 502
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАЧЕСТВА ВОДЫ
Анохин Я.В. (9 класс ЕМГИ) Научный руководитель - Макарова Т.П.
Питьевая вода и чистая вода - не синонимы. Чистая вода, в отличие от воды питьевой, неопределенный термин. Для химика «чистая вода» -дистиллят, свободный от примесей; для рыболова - вода, в которой водится рыба; для микробиолога - вода, в которой могут обитать бактерии, а для производственника - вода, которая годится для производственных процессов. Питьевая же вода всегда должна отвечать определённым установленным стандартам и ГОСТАм. Если вы хотите точно знать, какую воду вы используете для питья, приготовления пищи и ежедневных нужд, то вам необходимо определить качество воды.
Качество воды характеризуется ее свойствами. В данной работе были определены следующие свойства исследуемой воды: жесткость, цветность, pH воды и содержание хлоридов в ней.
Общая жесткость - это совокупность концентраций ионов магния и кальция. В зависимости от величины общей жесткости воды различают воду очень мягкую (0 - 1,5 мг-экв/л), мягкую (1,5 - 3 мг-экв/л), средней жесткости (3 - 6 мг-экв/л), жесткую (6 - 9 мг-экв/л), очень жесткую (более 9 мг-экв/л). Оптимальной физиологический уровень жесткости составляет 3,0 - 3,5 мг-экв/л. Постоянное употребление внутрь воды с повышенной жесткостью приводит к накоплению солей в организме и, в конечном итоге, к заболеваниям суставов (артриты, полиартриты), к образованию камней в почках, желчном и мочевом пузырях [1,54]. Жесткость выше 4,5 мг-экв/л приводит к интенсивному накоплению осадка в системе водоснабжения и на сантехнике, мешает работе бытовых приборов. Согласно инструкции по эксплуатации бытовой техники жесткость воды не должна превышать 1,5 - 2,0 мг-экв/л. Жесткость воды определяется титриметрическим анализом. Анализ основан на том, что раствор титранта постепенно приливают к раствору анализируемого вещества. При титровании добавляют такое количество реактива, которое химически эквивалентно определяемому веществу, поэтому в ходе титрования устанавливают момент окончания реакции, т.е. определяют точку эквивалентности. Эта точка устанавливается в тот момент, когда изменяется окраска индикатора. [2,72]
Содержание хлоридов в природных водах колеблется в широких пределах (от долей миллиграмма до нескольких граммов на литр) и обусловлено вымыванием солесодержащих пород или сбросом в водоемы промышленных и
301
|
