|
|
они соединяются, до знаний оо электростатической природе котон-" _^ связи и моделей образования разных ее видов. Современные хиМ...- исследования позволяют экспериментально определить Ме°-Д анственное расположение атомных ядер в веществе, т.е. выявить "Р°«-ояние между ними (длину связи), определить валентные углы, форму РаС"' „у или элементарной ячейки кристалла. Можно экспериментально М° еделить энергию химической связи. Все эти факты говорят о реальном "шествовании химических связей разных видов.
Приступая к рассмотрению ковалентной связи, необходимо восстановить
памяти студентов знания о строении атомов, об электронах, приобретенные
пои изучении физики и химии. Студенты должны ответить на ряд вопросов: 1)
Из каких частиц состоит атом? 2) Каков заряд электрона? 3) Какие электроны
называют спаренными?
Преподавателю следует обратить внимание студентов на то, что спаривание электронов возможно благодаря особым свойствам этих частиц, что более двух электронов объединяются в одно облако не могут.
Надо отметить, что наложение электронных облаков (спаривание электронов, принадлежащих различным атомам) - процесс энергетически выгодный, т.е. происходит с выделением энергии, которая характеризует устойчивость химической связи.
Интересно отметить, что большинство химических элементов имеют средние значения электроотрицательности: в их природе сочетаются два противоположных качества - металличность и неметалличность.
Изучение ионной связи должно проводиться на основе повторения особенностей ковалентной связи, электроотрицательности. Разбирая химическую связь в хлороводороде, следует заметить, что, хотя электронная плотность в молекуле смещена к атому хлора, но все же электронное молекулярное облако объединяет оба атома.
Смещение электронной плотности не может происходить беспредельно. В случае соединения атомов щелочных металлов и галогенов молекулярное - опяко не образуется. Электроны наружного слоя атомов металлов полностью переходят на электронные оболочки атомов галогенов,
-/'^ДСНТЫ ДОЛЖНЫ ОТМЕТИТЬ ^СТУЙЧМВУСТЬ ИОНОВ firruafuoa -vm т-*»»* птгь о
^_„»ССе их °бразования выделяется значительное количество энергии.
"UUvi ь HUiiUiS iViGmCi Ubii Ь Oii bMi^HCHa • HK/Kv И С ПУЧИЦИИ ГГГТ10ётНИЯ MY
вешних электронных оболочек.
Рассматривая особенность ионной связи, следует обратить внимание
соеп^Н°И СВЯЗИ- ^ет ни °ДНого соединения со 1ии°/о-нои ионной связью. Даже в о»,, ,I1'* *д*^ кучных металлов и гз-погенов овальные чйоялы ионов меньше
VM'>I;;;'" > -.,,,„ * ~ ш."
Кйк в * т^л\Д_у jiriiviri riOHamrl CYiIiCCTBYCT КСКОТОрал ОлсКТрОННой ilJiOTHOLlb,
3^ялк1°ЛУЧае Ковалентного ™па связи. Например, реальные (эффективные) 0с,о- 7i\ КотоРые возникают на атомах натрия в галогенндах, таковы: (NaF) +
* J ft !?¦'-. _г> t \ _ * - -
> l»av_.li + ft Q-*-л1-п ч , л, .-.^ •»_ 1ч .«-_<-
280
|
